Question

pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10^－3mol·L^－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。下列表达正确的是

A.中性溶液中，pC(H^＋)＋pC(OH^－)＝14

B.pC(H^＋)＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5mol·L^－1

C.pC(OH^－)＝a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH^－)＝b，则a＝b－1

D.pC(OH^－)＝3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH^－)＝5

Answer

D

【解析】

A．Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=c(H+)•c(OH-)，pC(H+)+pC(OH-)=-lgC(H+)•C(OH-)=-lgKw，只有在常温下Kw=10-14，pC(H+)+pC(OH-)=14，故A错误；

B．pC(H＋)＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，溶液中存在H2S⇌ HS－+ H＋，HS－⇌S2-+ H＋，无法判断c(HS－)的大小，故B错误；

C．pC(OH－)＝a的氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－，稀释促进氨水的电离，稀释10倍后，pC(OH－)＝b，c(OH-)比原来的大，即b＜a+1，则a＞b－1，故C错误；

D．pC(OH－)＝3的NaOH溶液中c(OH-)=1×10－3mol·L－1，稀释100倍，c(OH-)=1×10－5mol·L－1，其pC(OH－)＝5，故D正确；

故选D。