Question

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)= 2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)= CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

(3)H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)= CH₃COOH(l)的焓变为(　　).

A.－488.3 kJ/mol B.－244.15 kJ/mol C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol

Answer

A

【解析】

由盖斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故选A。