下列有关化学用语表示正确的是
A.丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B.NaH的电子式：
C.基态铁原子的价电子排布式：3d74s1 D.中子数为11镁原子：
新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、乙醚和氯仿等溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法正确的是
A.外出返家时，可用75%酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒
B.过氧乙酸的摩尔质量为76
C.标准状况下，2.24L氯仿的分子数约为0.lNA个
D.将“84”消毒液与75%酒精1:l混合、消毒效果更好
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：
(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.32kJ·mol-1。有关键能数据如下表所示：
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
键能/(kJ·mol-1) | x | 498.8 | 176 |
已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，表中x＝______。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______ 能转化为_________能的装置。
(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是_________(填标号)。
A．硅是固体燃料，便于运输、贮存
B．硅的来源丰富，易于开采且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制
D．自然界中存在大量的单质硅
(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝+240.4kJ·mol-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。
某实验小组用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，并将得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉，实验装置如下图：
回答下列问题：
(1)漂白粉的有效成分是____________(写化学式)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________；若反应消耗0.3molCl2，则转移的电子数为__________个。
下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：
① |
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| ② | ③ | ④ | ⑤ |
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⑥ |
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| ⑦ |
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| ⑧ |
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⑨ |
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| ⑩ |
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(1)元素①～⑩中，金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。
(2)写出元素②常见的一种同素异形体的名称：____________。
(3)元素⑦的单质与元素⑧氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________。
(4)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________，元素⑩的单质的氧化性比元素⑤的单质的氧化性__________(填“强”或“弱”)。
(5)元素④、⑧可组成多种微粒，其中可作为饮用水消毒剂的化合物分子是________。
