下列解释事实的离子方程式正确的是
A.Na2CO3溶液使酚酞变红：
+H2O⇌H2CO3+OH-
B.H2C2O4遇酸性KMnO4溶液紫色褪去(已知：室温下，0.lmol•L-1H2C2O4的pH=l.3)：2
+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA
B.SiO2是正四面体结构，lmolSiO2中含有的共价键为2NA
C.向1L0.1mol•L-1，氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性．则
的数目为0.1NA
D.25℃'时pH=4的H2CO3溶液中含有H+数为10-4NA
下列有关化学用语表示正确的是
A.丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B.NaH的电子式：
C.基态铁原子的价电子排布式：3d74s1 D.中子数为11镁原子：
新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、乙醚和氯仿等溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法正确的是
A.外出返家时，可用75%酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒
B.过氧乙酸的摩尔质量为76
C.标准状况下，2.24L氯仿的分子数约为0.lNA个
D.将“84”消毒液与75%酒精1:l混合、消毒效果更好
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：
(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.32kJ·mol-1。有关键能数据如下表所示：
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
键能/(kJ·mol-1) | x | 498.8 | 176 |
已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，表中x＝______。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______ 能转化为_________能的装置。
(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是_________(填标号)。
A．硅是固体燃料，便于运输、贮存
B．硅的来源丰富，易于开采且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制
D．自然界中存在大量的单质硅
(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝+240.4kJ·mol-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。
