Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，C原子的最外层电子排布式是2s²2p⁴，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，E的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是

A.化合物EC₂、乙烯使溴水褪色的原理相同 B.B的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.D、E的简单离子均能破坏水的电离平衡 D.化合物DC与A₂C₂中化学键类型相同

Answer

C

【解析】

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，C原子的最外层电子排布式是2s22p4，即C是氧元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为镁元素，E的最高正价与最低负价代数和为4，则E为硫元素。

A．根据分析，化合物EC2是SO2，SO2使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，反应原理不同，A错误；

B．根据分析，B是氮元素，N的氧化物N2O3对应的水化物HNO2为弱酸，B错误；

C．根据分析，D、E的简单离子是Mg2+和S2-，由于Mg2+，S2-水解,可促进水的电离，C正确；

D．根据分析，化合物DC与A2C2是MgO和H2O2，MgO含有离子键，H2O2含有共价键，化学键类型不同，D错误；

故选C。