X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是
A.X元素位于第ⅣA族
B.A能溶解于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点
全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队成功合成了全氮阴离子
,是制备全氮类物质N10(其中含有
和两种离子)的重要中间体。下列说法不正确的是
A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个中含有35个质子
C.每个中含有35个电子 D.N10结构中含非极性共价键和离子键
门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的有
A.碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
B.稳定性：H2O>H2S>H2Se
C.挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4
D.原子半径：P>S>Cl
(1)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，而利用的化学反应如下：2 CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4→Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。被检测的气体成分是______，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是__________。
(2)天然气的主要成分是__________，石油的组成元素主要是__________，煤中含量最高的元素是__________ 。
(3)衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难______，而易_______。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物________ 。
铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4 +SO2↑+2 H2O，其中硫元素的化合价_______(填“ 升高”或“降低”)，被______ (填“氧化”或“还原”)；在该反应中，若生成了标准状况下11.2 L SO2，则消耗了______mol Cu，反应产生的气体通入品红溶液中的现象是____________。
硫酸的性质有：A．高沸点 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
(1)实验室制取氢气________________________。
(2)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________________。
(3)实验室干燥氢气________________________。
(4)向白糖中倒入浓硫酸，白糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________________________。
