Question

设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X⁺和Y^－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是

A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子

B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C.元素Z与元素X形成的化合物X₂Z中离子都达到稳定结构

D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

Answer

D

【解析】

Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：(1)Y2Z2－、(2)YZ3－、(3)Y3Z－，由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可排除情况(1)；

根据情况(2)、(3)讨论、计算，令Z的质子数为n，由Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个知Y的质子数为n+9；

若情况(2)：(n+9)+3n+1=42；解之得：n=8；则n+9=17．所以Z为O元素，Y为Cl元素；

若情况(3)：3(n+9)+n+1=42；解之得：n=3.5(不合题意，舍去)。
故Z为O元素，Y为Cl元素。X+和Y－是两种简单的一价离子，具有相同的电子层结构，X、Y两元素处于相邻的两周期，且X位于Y的下一周期，Y为Cl，Cl－核外有18个电子，
所以X+核外有18个电子，因此，X+核内质子数为18+1=19，故X为K元素。

A．元素Z的气态氢化物是H2O，水分子中含有10个电子，故A正确；
B．元素Y的气态氢化物是HCl，氯化氢分子中含有18个电子，故B正确；
C．元素Z与元素X形成的化合物K2O中钾离子和氧离子都达到最外层8电子稳定结构，故C正确；
D．元素Y为O、Z为Cl，电负性相近，组成的化合物属于共价化合物，故D错误。
故选：D。