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现有部分元素的原子结构特点如下表所示: X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核...

现有部分元素的原子结构特点如下表所示:

X

L层电子数是K层电子数的3

Y

核外电子层数等于原子序数

Z

L层电子数是K层和M层电子数之和

W

最外层电子数是次外层电子数的2.5

 

 

(1)写出W的原子结构示意图:_____________

(2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是____________(填元素名称),写出一个能表示XZ非金属性强弱关系的化学方程式:_____________

(3)XYZW四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为_____________

(4)元素X和元素Y以原子个数之比11化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物MQM的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质,M的结构式为_____________,写出该反应的化学方程式_____________

 

氧 S+O2SO2或2H2S+O2=2H2O+2S NH4HSO4 N2H4+2H2O2N2+4H2O 【解析】 X元素的原子L层电子数是K层电子数的3倍,所以其电子层结构为2、6,为O元素;Y元素原子的核外电子层数等于原子序数,应为H元素;Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和,则其电子层结构应为2、8、6,所以为S元素;W元素原子最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,则其电子层结构应为2、5,为N元素。 (1)W为N元素,N原子的结构示意图为; (2)X为O,Z为S,二者同主族,同主族元素自上而下非金属性减弱,所以非金属性较强的是氧;非金属性越强单质的氧化性越强,可根据反应S+O2SO2或2H2S+O2=2H2O+2S证明; (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,可为(NH4)2SO4或NH4HSO4,其水溶液显强酸性,应为NH4HSO4, (4)元素X和元素Y以原子个数比1:1化合形成的化合物Q为H2O2,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等,则M应为N2H4,其结构式为;以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,应生成氮气和水,反应的化学方程式为:N2H4+2H2O2N2+4H2O。  
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