Question

现有部分元素的原子结构特点如下表所示：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

(1)写出W的原子结构示意图：_____________。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是____________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_____________。

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_____________。

(4)元素X和元素Y以原子个数之比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，M的结构式为_____________，写出该反应的化学方程式_____________。

Answer

氧 S+O2SO2或2H2S+O2=2H2O+2S NH4HSO4 N2H4+2H2O2N2+4H2O

【解析】

X元素的原子L层电子数是K层电子数的3倍，所以其电子层结构为2、6，为O元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，应为H元素；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和，则其电子层结构应为2、8、6，所以为S元素；W元素原子最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则其电子层结构应为2、5，为N元素。

(1)W为N元素，N原子的结构示意图为；

(2)X为O，Z为S，二者同主族，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性较强的是氧；非金属性越强单质的氧化性越强，可根据反应S+O2SO2或2H2S+O2=2H2O+2S证明；

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，可为(NH4)2SO4或NH4HSO4，其水溶液显强酸性，应为NH4HSO4，

(4)元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q为H2O2，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，则M应为N2H4，其结构式为；以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，应生成氮气和水，反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2N2+4H2O。