Question

常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.若常温下浓度均为0.1mol•L^-1的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c(A^-)＞c(HA)

B.相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H⁺)：①＞②＞③

C.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)＝c()+c(H₂CO₃)+c()

D.0.2mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^-)＞c(Ba²⁺)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)

Answer

C

【解析】

A．由题意知该混合溶液的pH＞7，说明A-的水解程度大于HA的电离程度，故c(A-)＜c(HA)，A项错误；

B．盐酸、醋酸是酸，电离出的氢离子抑制水的电离，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，pH相同时，由水电离产生的c(H+)：①＞②=③，B项错误；

C．根据物料守恒可知等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)＝c()+c(H2CO3)+c()，C正确；

D．0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合发生反应后氢氧化钡过量，c(Ba2+)=0.05 mol/L，c(Na+)=0.1 mol/L，故c(Na+)＞c(Ba2+)，D项错误；

答案选C。