元素X的基态原子的2p能级有4个电子；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。下列推断正确的是
A.Y是S元素，基态原子最外层电子排布图为
B.离子晶体ZX、ZY的熔点：ZX＞ZY
C.在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp2
D.Y与X可形成YX32-，立体构型为四面体
a、b、c是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，a、b、c原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是
A.离子半径：c2-＜a2+ B.电负性：c＞b
C.工业上常用电解熔融乙物质来制取a的单质 D.甲分子为非极性键构成的非极性分子
下列曲线图与对应的叙述相符的是
A.如图所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，产生氢气的物质的量变化
B.用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C.反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随温度的变化
D.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，纵轴c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横轴c(S2-)代表S2-的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液．首先沉淀的离子为Cu2+
常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.若常温下浓度均为0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c(A-)＞c(HA)
B.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①＞②＞③
C.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)＝c(
)+c(H2CO3)+c(
)
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(H+)
如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HCl-NH4Cl为电解质溶液)；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是
A.通入N2的一极与图乙中的铁电极相连
B.燃料电池工作一段时间后，溶液pH减少
C.当消耗0.488L(标准状况)N2时，铁电极增重3.84g
D.通入N2一端的电极反应式为N2+8H++8e-=2
下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
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A.用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 | B.用图所示装置(正放)可收集NO气体 | C.用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O | D.用图所示装置可实现检查出装置的气密性 |
A.A B.B C.C D.D
