NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数是0.1NA
B.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA
C.常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
D.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中充分反应，可生成0.6NA个N-H键
LiH、LiD、LiT在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法正确的是
A.LiH、LiD、LiT互称同位素
B.H、D、T的化学性质不同
C.H、D、T之间的转化是化学变化
D.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为-1价，因此在反应中常做还原剂
下列有关化学用语的表示正确的是
A.中子数为117、质子数为78的铂原子：
B.二氧化碳的电子式：
C.氯离子的结构示意图：
D.NH5的结构与NH4Cl相似，则NH5的结构示意图为：
化学与生产、生活、环境密切相关下列说法正确的是
A.95%的乙醇能有效杀死新型冠状病毒
B.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、海水提碘都是化学变化
C.氮氧化物的大量排放会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，添加微量SO2可防止其被氧化
钛很多重要的化合物。如TiO2、TiCl4、[Ti(OH)2(H2O)4]Cl2。如图为TiO2催化下，O3降解CH3CHO的示意图。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价层电子排布式为________。
(2)1molCH3CHO中含有的σ键的数目为_________(设阿伏加德罗常数的值为NA)，碳原子的杂化方式为________。
(3)乙醛的沸点_________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是_________。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
①M中非金属元素O、C的第一电离能大小顺序_________。
②基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。
③M中不含(填代号)________。
a.π键 b.离子键 c.σ键 d.配位键
(5)根据等电子原理，可推断O3的空间构型是__________。
(6)TiCl4的沸点为136.4℃易溶于乙醇等有机溶剂，说明TiCl4属于_________晶体。
(7)钛原子(Ti)一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子；分子模型如图1所示，其中白球表示Ti原子，黑球表示碳原子，则其分子式为________。已知晶体TiO2的晶胞如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_________g•cm-3(列式表示)，Ti与O之间的距离为________pm(列式表示)。
研究碳、氮、硫及其化合物的转化对环境的改善有重大意义。
(1)在一定条件下， CH4 可与 NO2 反应除去 NO，已知：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890.2 kJ•mol-1
②2NO2(g) ⇌ N2(g)+ 2O2 (g) ΔH =-67.0 kJ•rnol-1
③H2O (g)= H2O(l) ΔH =-44.0 kJ•mol-1
则 CH4(g)+ 2NO2 (g) ⇌ CO2(g)+ 2H2O(g)+N2(g) ΔH = ___ kJ·mol-1 。
(2)SO2 经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2 SO2 (g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH ＜0，下列说法正确的是______。
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．使用催化剂， 能提高SO2 的转化率
C．在一定温度下的恒容容器中，混合气体的密度不再发生变化能说明上述反应达到平衡状态
D．温度不变，增大压强， 该反应的化学平衡常数不变
E．350K 和 500K 时，反应的平衡常数分别为Kl、K2，且K1＞K2
(3)若在 T1℃下，往一恒容密闭容器中通入SO2 和 O2[其中n (SO2)∶n(O2)=2∶l]发生反应2 SO2 (g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，容器中总压强为 0.1 MPa，反应 8min 时达到平衡，测得容器内总压强为0.09MPa，反应 8min 时，SO2 的转化率为 _________ 。
(4)将 NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料电池，电解处理含Cr2O
的废水，工作原理如图所示。
①Fe(a)电极为 ____________(填“阳极”或“阴极”)，a 极的电极反应为________。
②请完成电解池中Cr2O转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O+ ___Fe2+ __=___Cr3+ __Fe3+__。
③若在标准状况下有 224 mL 氧气参加反应，则电解装置中铁棒的质量减少 ____。在相同条件下，消耗的NO2和O2的体积比为_________。
④称取含 Na2Cr2O7 的废水样品6.55g配成 250mL溶液，量取 25.00mL 于碘量瓶中，加入2mol • L-1 H2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处 5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol • L-1Na2S2O3]标准溶液滴定 (I2 +2S2O
=2 I- + S4O
)，判断达到滴定终点的现象是______。若实验中平均消耗Na2S2O3 标准溶液 25.00mL，则重铬酸钠的纯度为 ______(设整个过程中其他杂质不参与反应)。
(5)为了清除 NO、NO2、N2O4对大气的污染， 常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由 a mol NO2、b mol N2O4，cmolNO组成的混合气体，恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)转化为 NaNO3和NaNO2，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为_________。
