下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是
A.3NO2＋H2O==2HNO3＋NO
B.2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
C.8NH3＋3Cl2==6NH4Cl＋N2
D.2NH3＋CO2＋H2O==(NH4)2CO3
下图是CO与O在催化剂表面形成化学键的反应过程示意图，下列说法错误的是
A.状态I→状态II需要吸收能量
B.状态I→状态III是放热过程
C.整个过程中既有旧键的断裂又有新键的形成
D.状态I对应物质的稳定性低于状态III对应的物质
用下图所示的装置进行实验（夹持仪器略去），a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到实验目的的是
选项 | 试剂1 | 试剂2 | 试剂3 | 实验目的 | 装置 |
A | 浓盐酸 | KMnO4 | 饱和NaCl溶液 | 制备干燥纯净的Cl2 |
|
B | 稀硫酸 | NaHCO3 | Na2SiO3溶液 | 验证非金属性：C＞Si | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄淸石灰水 | 验证X中是否有 | |
D | 70%硫酸 | Na2SO3 | 酸性KMnO4溶液 | 验证SO2具有漂白性 |
A.A B.B C.C D.D
下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.Na与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2（已知酸性H2SO3＞HClO）：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
C.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、
、Cl－、I－
B.透明溶液中：Cu2＋、
、Cl－、K＋
C.0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H＋、Al3＋、、Cl－
D.c(H+)＝1mol·L－1的溶液：
、Na＋、
、CH3COO－
下列说法正确的组合是
①离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键
②有化学键断裂的变化一定属于化学变化
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由分子组成的物质中一定存在化学键
⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤ B.①③④ C.②③④ D.①②⑤
