Question

短周期主族元素R、X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列推断正确的是

R	X	Y
Z	W

A.原子半径由小到大的顺序：X<Y<W<Z

B.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序：Y>X>Z>R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：Z<R<W

D.RY₃、ZW₅分子中每个原子最外层都达到8电子结构

Answer

C

【解析】

X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，X只能有2个电子层，则其最外层电子数为6，X为O元素，根据元素在周期表中的位置，R为N元素，Y为F元素，Z为P元素，W为S元素。

A．同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，因此原子半径为Y＜X＜W＜Z，A错误；

B．非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；同周期元素的非金属性从左到右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，因此非金属性：Y＞X＞R＞Z，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞R＞Z，B错误；

C．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；同周期元素的非金属性从左到右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，因此非金属性：Z＜R＜W，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜R＜W，C正确；

D．NCl3中，N最外层电子数为5，达到稳定结构需形成3对共用电子对，Cl最外层7个电子，达到稳定结构需形成1对共用电子对，因此N和3个Cl形成NCl3，均达到8电子结构；PCl5中P外层有5个电子，达到稳定结构需形成3对共用电子对，现与5个Cl形成共用电子，P最外层就有10个电子，而不是8电子结构，D错误；

答案选C。