Question

用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法错误的是

A.甲图中锌片质量减轻，铜棒上有气体产生

B.乙图中正极上发生的反应为：2H^＋＋2e^－==H₂↑

C.丙图中Zn片上发生氧化反应，溶液中的Cu^2＋向铜电极移动

D.若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为1∶32

Answer

A

【解析】

原电池中一般活泼金属为负极，发生氧化反应。

A．甲图中没有形成完整的回路，不能形成原电池，锌与稀硫酸发生反应，锌的质量减轻，锌上有气泡产生，A错误；

B．乙图中构成原电池，铜为正极，溶液中的氢离子在正极发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑，B正确；

C．丙图中构成原电池，活泼金属锌作负极，发生氧化反应，铜为正极，溶液中的Cu2+向正极移动，C正确；

D．乙图与丙图中负极反应相同，都为Zn-2e-===Zn2+，乙图与丙图中正极上的反应分别为：2H++2e-===H2↑、Cu2++2e-===Cu，若乙图与丙图锌片减轻的质量相等，即失去电子的物质的量相等，依据电子守恒计算乙图与丙图中还原产物的质量比=2：64=1：32，D正确。

答案选A。