某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是
A. 
B. 
C. 
D. 
一定温度下，向2L密闭容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g)，发生反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，反应过程中测得如下数据，下列说法错误的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 | …… |
A.6min时，反应达到平衡状态，各组分的物质的量均不再改变
B.6min~8min时间段内，υ(H2)=0mol·L－1·min－1
C.该条件下，无论反应多长时间，c(H2)＜1mol·L－1
D.保持温度和体积不变，8min时向该容器中充入少量He(g)，平衡将会发生移动
用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法错误的是
A.甲图中锌片质量减轻，铜棒上有气体产生
B.乙图中正极上发生的反应为：2H＋＋2e－==H2↑
C.丙图中Zn片上发生氧化反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动
D.若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为1∶32
下列措施对改变反应速率的影响正确的是
A.Al与NaOH溶液反应，将Al片改成Al粉会加快反应速率
B.CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率
C.K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率
D.Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸将加快H2的生成速率
自热食品无需火电，将水倒在发热包上即可加热食物。发热包的主要成分是：铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是
A.生石灰和水反应放出热量
B.发热包用后所得产物的碱性增强
C.发热包用后的产物不环保，冷却后要进行回收处理
D.反应过程中有微小原电池形成，负极反应为：Fe-3e－==Fe3+
短周期主族元素R、X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列推断正确的是
R | X | Y |
Z | W |
|
A.原子半径由小到大的顺序：X<Y<W<Z
B.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序：Y>X>Z>R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：Z<R<W
D.RY3、ZW5分子中每个原子最外层都达到8电子结构
