Question

将燃煤排放的含有SO₂的烟气通入海水（主要含Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、、Br^－、、等离子）进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A.天然海水可能显弱碱性

B.“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、、等氧化生成

C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有、Ca^2＋数量发生了变化

D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中NaCl含量最高

Answer

C

【解析】

将SO2通入天然海水中，SO2溶于水生成H2SO3，其酸性强于H2CO3，因此CO32－和HCO3－均会转化为CO2逸出，氧化后，溶液中的SO32－或HSO3－等会转化为SO42－，会与Ca2＋结合生成CaSO4沉淀。

A．天然海水中，含有CO32－和HCO3－，均会水解，使得溶液呈现碱性，因此天然海水可能显弱碱性，A正确，不选；

B．SO2通入海水中，溶液中会有H2SO3、HSO3－、SO32－等，通入O2可将它们转化为SO42－，B正确，不选；

C．SO2溶于水生成H2SO3，其酸性强于H2CO3，因此CO32－和HCO3－均会转化为CO2逸出，CO32－和HCO3－的数量也会发生变化，C错误，符合题意；

D．海水中Na＋、Cl－的含量高于其他离子，且经过处理后，CO32－和HCO3－明显减少，此外部分Ca2＋与氧化后生成SO42－结合生成沉淀，溶液中部分离子减少，因此蒸发结晶后NaCl含量最高，D正确，不选；

答案选C。