Question

X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在元素周期表中的相对位置如图，X与Z能形成两种无色气体，Z是地壳中含量最多的元素，W元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。

X
		R

回答下列问题：

(1)X在元素周期表中的位置为_________；Y单质的电子式为________。

(2)Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

(3)元素的非金属性R________Q(填“＞”或“＜”)，下列事实不能说明这一结论有_______(填序号)。

A．H₂R的酸性比HQ弱

B．R与Q在周期表中的相对位置

C．向R的氢化物的水溶液中通入Q的单质，溶液变浑浊

D．相同条件下，R和Q的单质分别与Fe反应时，R被还原的价态比Q的低

(4)将盛有YZ₂气体的烧瓶浸入热水中，一段时间后，气体颜色将变________(填“深”或“浅”)；烧瓶内气体的平均相对分子质量将________(填“增大”或“减小”)。

Answer

第二周期ⅣA族 S2－＞O2－＞Al3＋ ＜ AD 深 减小

【解析】

已知X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z能形成两种无色气体，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素，X为C元素，所以Y为N元素，W元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，则W为Al元素，X、R在元素周期表中的相对位置如图，则R为S元素，Q为Cl元素，据此分析解答问题。

(1)根据上述分析可知，X为C元素，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，Y为N元素，其单质为N2，N原子和N原子之间形成3对共用电子对，则电子式为；

(2)O2-与Al3+的核外电子层数均为2层，而S2-的核外电子层数为3层，因此S2-半径最大，又电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径：S2－＞O2－＞Al3＋；

(3)同周期元素从左至右非金属性依次增强，则非金属性S＜Cl，下列事实中：

A．H2S和HCl不是最高含氧酸，不能根据两者酸性强弱比较S和Cl的非金属性，A选；

B．同周期元素从左至右非金属性依次增强，可用元素在周期表中的相对位置比较非金属性强弱，B不选；

C．向H2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊，说明生成S单质，可说明非金属性Cl＞S这一结论，C不选；

D．相同条件下，S、Cl2分别与Fe反应时，前者Fe被氧化的价态比后者低可说明这一结论，但S被还原的价态比Cl低不能说明，D选；

答案选AD；

(4)将盛有NO2气体的烧瓶浸入热水中，因为存在平衡2NO2N2O4，升温平衡逆向移动，所以一段时间后，气体颜色将变深，总质量不变，气体的物质的量增大，则气体的平均相对分子质量将减小。