从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A.煤 B.汽油 C.氢气 D.天然气
下列变化属于化学变化的是（ ）
A.干冰升华 B.衣服晾干 C.冰雪融化 D.食物腐败
利用下图可从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。
回答下列问题：
（1）K2FeO4是一种新型非氯高效杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有________性（填“氧化”或“还原”）。
（2）乙与稀硫酸反应生成戊的离子方程式为________。
（3）丙转化为丁的化学方程式为________。
（4）已知甲与过量硝酸溶液反应时，HNO3→NO↑＋NO2↑＋H2O（未配平），若产物中NO与NO2的物质的量之比为1∶3，则参与反应的甲与HNO3的物质的量之比为________，检验产物中铁元素的价态，可选用的试剂为________。
（5）实验室利用下图所示装置制取纯净的己（FeBr3）。（已知：FeBr3溶液煮沸会分解生成FeBr2和Br2）
i．上述仪器的连接顺序为：①→________→________→________→________。________
ii．A中盛装的试剂是________；B中盛装的试剂是________；C装置的作用是________。
iii．实验开始时，先打开装置①中的活塞一段时间后，再加热管式炉的目的是________。
十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。
回答下列问题：
(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由________转化为________。
②根据数据计算，分解1molCO2需________(填“吸收”或“放出”)________kJ的能量。
(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
①Pt电极(a)为________极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：________。
②该过程总反应的化学反应方程式为________，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
SO2在400~500℃下的催化氧化反应是工业制硫酸的一步重要反应，450℃在2L的密闭容器中进行该反应，保持温度和容积不变，测得n(SO3)、n(SO2)和n(O2)随时间t（min）的变化关系如图所示（a、b、c、d、e、f、g、h分别表示对应点的纵坐标）。
回答下列问题：
（1）上图中表示n(SO2)随时间t变化的曲线是________（填“I”“II”或“III”）。
（2）对于I所表示的物质，其逆反应速率最大的点是________（填“a”“e”或“f”）。
（3）t1至t2时间段内，υ(SO3)=________。
（4）下列说法正确的是________（填序号）。
A．t2时，该反应达到平衡状态
B．t2时，III代表的物质的消耗速率大于它的生成速率
C．t2时与t3时容器中气体的总物质的量相同
D．其他条件不变，反应在500℃下进行，平衡时n(SO3)=gmol
（5）下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________（填序号）。
A．υ正(O2)＝υ逆(SO2)
B．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的压强保持不变
X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在元素周期表中的相对位置如图，X与Z能形成两种无色气体，Z是地壳中含量最多的元素，W元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。
X |
|
|
|
| R |
回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为_________；Y单质的电子式为________。
(2)Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。
(3)元素的非金属性R________Q(填“＞”或“＜”)，下列事实不能说明这一结论有_______(填序号)。
A．H2R的酸性比HQ弱
B．R与Q在周期表中的相对位置
C．向R的氢化物的水溶液中通入Q的单质，溶液变浑浊
D．相同条件下，R和Q的单质分别与Fe反应时，R被还原的价态比Q的低
(4)将盛有YZ2气体的烧瓶浸入热水中，一段时间后，气体颜色将变________(填“深”或“浅”)；烧瓶内气体的平均相对分子质量将________(填“增大”或“减小”)。
