某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
(1)反应生成的二氧化碳的质量为___g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数________(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O)
实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
（进行猜想）
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是氯化钠；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是氢氧化钠；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是碳酸钠；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是碳酸氢钠。
（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如表1：
表1：
物质 | 氯化钠 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是碳酸氢钠，因为______。
（进行实验）（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是____。
（2）甲同学另取样品又进行了如表2实验探究。
表2：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量稀盐酸 | ________ | 该液体是碳酸钠溶液 |
（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，原因是___________；于是，他又设计了如表3方案进行探究。
表3：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量BaCl2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液 | ________ | 该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。反应的化学方程式：________ |
（获得结论）实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是______（写化学式），且已部分变质。
根据如图装置回答问题：
（1）写出仪器a的名称：____。
（2）加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为_________。
（3）实验室用C装置制氢气，药品为锌和稀硫酸，该反应的化学方程式为_______，收集氢气应选用的装置为______（填字母，从A～E中选择）。
（4）实验室可用F装置检验CO2气体，F中盛装的试剂为__________（填化学式），CO2气体从___（填“b”或“c”）口通入F装置中。
X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是____。
(2)若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为________。
(3)若三种物质均含有钙元素；X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为____。
水是人类宝贵的自然资源。
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_______悬浮于水中的杂质，使杂质从水中____出来。
(2)鉴别软水和硬水可把_____分别滴加到两种液体中。
(3)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氢气和氧气，一段时间后，氢气和氧气的体积比约为_______(填最简比)。
(4)氯气可作为自来水的消毒剂，工业制氯气可通过电解饱和氯化钠溶液的方法，同时还生成氢气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式_________。
化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。
①小麦粉中富含的基本营养素是____。
②铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防___（填字母）。
a．骨质疏松 b．贫血 c．甲状腺肿大
（2）材料在生产、生活中应用广泛。
①下列物品中，由有机合成材料制成的是___（填字母）。
a．
塑料油桶 b．
纯棉帽子 c．
碳纳米管
②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___（填字母）。
a．密度大 b．硬度高 c．抗腐蚀
（3）“铜丝导线”若长时间裸露在空气中，则表面会出现一层铜绿（化学式为[Cu2（OH）2CO3]），它是铜与空气中的O2、H2O、___（填化学式）共同反应的产物。铜绿在加热条件下会分解生成三种氧化物，请写出铜绿分解的化学反应方程式：_____________。
