Question

室温下，将两种浓度均为0.l mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是 (     )

A.NaHCO₃-Na₂CO₃ 混合溶液：c(Na⁺)>c(HCO)>c(CO )>c(OH^-)

B.氨水-NH₄Cl 混合溶液(pH=9.25)：c(NH₃·H₂O)>c(NH)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C.CH₃COOH-CH₃COONa 混合溶液：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=c(CH₃COOH)+2c(H⁺)

D.H₂C₂O₄-NaHC₂O₄ 混合溶液：2c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O)

Answer

B

【解析】

A．NaHCO3水溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：碳酸根离子 ＞ 碳酸氢根离子，溶液中剩余微粒浓度关系为：c(HCO)>c(CO )，碳酸氢根离子和碳酸根离子水解程度微弱，生成的OH- 浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)>c(HCO)>c(CO )>c(OH-)，故A正确；

B. 该混合溶液中电荷守恒为：c(NH) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)，物料守恒为：c(NH3·H2O) + c(NH) = 2c(Cl-)，两式联立消去c(Cl-)可得：c(NH) + 2c(H+) = c(NH3·H2O) + 2 c(OH-)，又因为氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)，所以混合溶液显碱性，即c(OH-)>c(H+)，因此溶液中c(NH3·H2O)＜c(NH)，故B错误；

C. 溶液中物料守恒为：2 c(Na+) =c(CH3COOH) + c(CH3COO-)，溶液中电荷守恒为：c(Na+) + c(H+) =c(OH-) + c(CH3COO-)，两式联立消去c(Na+)可得：c(CH3COO-) + 2c(OH-) =c(CH3COOH) + 2c(H+)，故C正确；

D. 该混合溶液中物料守恒为：2 c(Na+) =c(H2C2O4) +c(HC2O4-) + c(C2O)，故D正确；

答案选B。