Question

已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoC1₄]^2-呈蓝色，[ZnC1₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl^-  [CoC1₄]^2- + 6H₂O   ΔH

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是(    )

A.由实验①可推知ΔH < 0

B.等物质的量的[Co(H₂O)₆]²⁺和[CoC1₄]^2- 中σ键数之比为9:2

C.实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC1₄]^2- > [CoC1₄]^2-

Answer

BD

【解析】

A. ①置于冰水浴中由蓝色溶液变为粉红色溶液，说明[Co(H2O)6]2+ + 4Cl- [CoC14]2- + 6H2O的平衡向逆反应方向移动，即降温，平衡逆向移动，说明逆反应为放热反应，则[Co(H2O)6]2+ + 4Cl- [CoC14]2- + 6H2O的反应为吸热反应，所以ΔH ＞ 0，故A错误；

B. 1 mol H2O分子中有2 molσ键，1 mol [Co(H2O)6]2+的σ键为：2×6+6=18mol；1 mol [CoC14]2- 的σ键为4 mol，所以等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2- 中σ键数之比为18:4 = 9:2，故B正确；

C. c(H2O)是常数，不会改变；平衡逆向移动应是离子浓度减小引起的，故C错误；

D. 加入ZnCl2后，生成难电离的稳定的粉红色的[Co(H2O)6]2+；Zn2+浓度增大，与Co2+ 结合的Cl- 更易与Zn2+ 形成配位键，生成[ZnC14]2-，说明配离子：[ZnC14]2- 的稳定性强于[CoC14]2- 的稳定性，故D正确；

故答案为：BD 。