硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：
已知：酯分子中的
-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。
+ 
+ ROH
回答下列问题：
(1)B的化学名称为_________，②的反应类型是__________ 。
(2)D的结构简式为__________ 。
(3)反应①的化学方程式为___________________。
(4)已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，且能与NaHCO3溶液反应，满足条件的M有_____种， 其中核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为1:1:6，写出这种物质的结构简式_________。
(5)参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备
_________ (无机试剂任选)。
某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、 CaO、 CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如图：
请回答下列问题：
(1)①滤渣1的主要成分是_____________。
②如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是____________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是_____________。
(2)操作A中生成S的反应的离子方程式为：________________。
(3)试剂Y用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是________________。
(4)写出沉钙后氧化过程中反应的离子方程式______________________。
(5)沉钙时，当溶液中c(F-)=3.0×10-2 mol/L时，通过计算确定溶液中Ca2+是否沉淀完全______[常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。
某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO
、SO
，研究小组欲测定其中HSO的浓度，设计如下三个方案。
请回答下列问题：
(1)利用如图所示的装置完成方案一。
①仪器A的名称是_____________。
②量气管读数前，除冷却至室温外，还应进行的操作是___________。
(2)①方案二中吸收气体a的“X溶液"可能是____________。
a．双氧水 b．硝酸钠溶液 c． H2SO4 酸化的KMnO4溶液
②若X为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式__________。
③该方案中，操作I包含的操作名称依次为______________ 。
(3)方案三:量取20.00 mL废水试样，用0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。
①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是_____________(填标号)。该方案是否需要指示剂_____?(填“是”或“否")。
②滴定数据记录如表：
计算该废水试样中HSO3-的浓度为__________________。
I：氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
(1)写出基态N原子的核外电子排布图_______________________。
(2)NH3BH3分子中，N-B化学键称为配位键，其电子对由___原 子提供。氨硼烷在催化剂作用下与水反应放出氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH
+B3O
+9H2↑
B3O的结构为
。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_____变为______。
II：如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。该立方体晶胞边长为a pm。
(3)该化合物的化学式是___________________。
(4)该晶体晶胞沿z轴在平面的投影图中，Al 原子构成的图为下列图形中的_______。
(5)求出Si与Al之间的共价键键长是____ pm。
I：汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO， 汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如：反应I：2CO +2NO⇌N2+2CO2 △H1；反应II：4CO+2NO2⇌N2+4CO2 △H2<0。
(1)已知：反应N(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.0 kJ/mol， 若CO的燃烧热△H为-283.5 kJ/mol，则反应I的△H1=_____________________。
(2)若在恒容的密闭容器中，充入2 mol CO和l mol NO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_________________。
A．N2和CO2的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变 D．2v (N2) =v (CO)
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)在2 L密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO2， 发生上述反应II。
①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________。
②如图为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1__T2(填“<"或">")；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。
II：CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
(4)阴极上的反应式为_______________。
(5)若阳极生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，则两电极消耗的CH4和CO2体积比为____________ (气体体积在相同条件下测定)。
据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.该反应可消耗温室气体CO2
B.OH- 作为中间产物参与了该催化循环
C.该催化循环中Fe的成键数目发生了变化
D.该反应可产生清洁燃料H2
