Question

向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率(C)=(A)；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，(A)=________；(B)=_______；则化学方程式为________

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A．x(A)_正=q(D)_逆 B．气体总的质量保持不变  C．C的总质量保持不变   D．混合气体总的物质的量不再变化   E．混合气体总的密度不再变化  F．混合气体平均分子量不再变化

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，

Answer

2A(g)+3B(g)⇌C(g)+5D(g) CDF 增大

【解析】

(1)反应2min内，(A)=；(B)= ；根据转化量之比等于系数比，故x:y：q=，有反应速率之比等于系数比， (C)=(A)，故p:x=1：2，则化学方程式为2A(g)+3B(g)⇌C(g)+5D(g)，故答案为：；；2A(g)+3B(g)⇌C(g)+5D(g)；

(2)

A．根据反应速率之比等于计量系数比，故有q(A)正=x(D)正，又x(A)正=q(D)逆，推出(D)正 q(D)逆，故未达到平衡，A不合题意；

B．A、B、C、D均为气体，故气体总的质量保持不变不能作为判断的依据，B不合题意；

C．各组分的物质的量保持不变是平衡的重要标志，故C的总质量保持不变能够说明已达平衡，C符合题意；

D．根据反应方程式可知，反应前后气体的系数之和发生了变化，故混合气体总的物质的量不再变化可以作为判断平衡的标志，D符合题意；

E．A、B、C、D均为气体，容器体积不变，故混合气体总的密度一直保持不变，E不合题意；

F．混合气体平均分子量等于总质量除以总的物质的量，故平均分子量不再变化可以作为判断平衡的标志，F符合题意；

故答案为：CDF；

(3)根据三段式进行计算可知：反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为 ，故答案为：；

(4)将容器的容积变为1L，浓度变大，故反应速率加快，反应速率增大，故答案为：增大。