Question

下列说法正确的是（   ）

A.醋酸钠溶液呈碱性，往0.1mol·L^-1醋酸溶液加入少量醋酸钠固体后，可促进醋酸电离

B.T℃时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性

C.相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH₄⁺)与n(Na⁺)相等

D.pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中c(Cl^-) = c(CH₃COO^-)

Answer

D

【解析】

A．醋酸的电离平衡为：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠固体，CH3COO-浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，抑制醋酸电离，A错误；

B．判断溶液的酸碱性，要通过比较H+和OH-浓度的相对大小来判断，不能单从pH角度来判断溶液的酸碱性，B错误；

C．没有给溶液的体积，无法判断n(NH4+)与n(Na+)是否相等，C错误；

D．两种溶液的pH相等，则混合前两种溶液中c(H+)和c(OH-)分别相等，因为是等体积混合，所以混合后溶液中c(H+)和c(OH-)和混合前相等。HCl溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，混合后存在电荷守恒：c混(Cl-)+c混(OH-)+c混(CH3COO-)=c混(H+)，所以c(Cl-)= c混(Cl-)+c混(CH3COO-)，又因为是等体积混合，有c混(Cl-)=c(Cl-)，所以，c混(CH3COO-)= c(Cl-)-c(Cl-)=c(Cl-)，综上所述：c混(Cl-)= c混(CH3COO-)，即pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度和体积变化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)，D正确。

答案选D。