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下列物质含有离子键是 A.H2 B.Fe C.NaCl D.HCl

下列物质含有离子键是

A.H2 B.Fe

C.NaCl D.HCl

 

C 【解析】 A.氢气分子中H-H原子之间存在共价键,故A错误; B.铁是金属单质,不属于化合物,不含离子键,故B错误; C.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键,故C正确; D.HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键,为共价化合物,故D错误; 答案选C。  
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(Y)是一种重要超导材料的组成元素。下列关于 Y 的说法不正确的是

A.质量数为 89 B.核外电子数为 39

C.中子数为 128 D.钇是金属元素

 

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在“新冠肺炎战疫” 中, 化学知识发挥了重要作用。下列物质不能杀灭冠状病毒的是

A.双氧水 B.84 消毒液

C.75%的医用酒精 D.明矾溶液

 

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以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3NaFLiFCaO ) 和浓硫酸为原料,制备电池级碳酸锂,同时得副产品冰晶石,其工艺流程如下:

已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水。回答下列问题:

(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣2的主要成分是(写化学式)_________

(2)碱解反应中, 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________

(3)一般地说 K105 时,该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有:加热浓缩、____________、干燥。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________

(6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料, 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利,其装置如图所示:

工作时电极 C 应连接电源的______极,阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。

 

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化合物PH4I是一种白色晶体,受热不稳定,易分解产生PH3PH3是无色剧毒气体, 广泛用于半导体器件和集成电路生产的外延、离子注入和掺杂。

(1)2L真空密闭容器中加入一定量PH4I固体,T1时发生如下反应: PH4I(s) PH3(g) + HI(g)

①下列可以作为反应达到平衡的判据是_____

A.容器内气体的压强不变

B.容器内 HI 的气体体积分数不变

C.容器内 PH4I 质量不变

D.容器内气体的密度不变

E.容器内气体的平均相对分子质量不变

t1时刻反应达到平衡后,在t2时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至1Lt3时刻反应重新达到 平衡。在下图中画出t2t4 时段的υυ随时间变化图______

(2)PH4I固体分解产生的PH3HI均不稳定,在一定温度下也开始分解。在2L真空密闭容器中加 入一定量PH4I固体,已知在T2时存在如下反应:

Ⅰ    PH4I(s) PH3(g) + HI(g)   ΔH1

Ⅱ   4 PH3(g) P4(g) + 6 H2(g)    ΔH2

Ⅲ  2 HI(g) H2 (g) + I2(g)    ΔH3

①已知:298K101kPaH-P键、P-P键、H-H键的键能分别为322 kJ·mol-1200 kJ·mol-1436 kJ·mol-1试计算ΔH2 =______________

②各反应均达平衡时,测得体系中 n(PH3)=a mol n(P4)=b mol n(H2)=c mol ,则 T2 反应I的平衡常数K值为___________________(abc表示)

③维持温度不变,缩小体积增大压强,达到新的平衡后,发现其它各成分的物质的量均发生变化,而n(I2)基本不变,试解释可能原因_____

 

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常温下,三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体,与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一:探究Na2CS3的性质

1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__

2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__

实验二:测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中,打开分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol·L-1H2SO4,关闭活塞。

已知:Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,密度1.26g·mL-1,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2H2O

3)盛放碱石灰的仪器的名称是__,碱石灰的主要成分是__(填化学式)。

4)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是_

5C中发生反应的离子方程式是__

6)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得8.4g固体,则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为__

7)分析上述实验方案,还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度,若反应结束后将通热N2改为通热空气,计算值__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

 

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