Question

在隔绝空气条件下，11.12g FeSO₄· nH₂O受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示，373℃时恰好完全失去结晶水。下列说法不正确的是

A.n=7

B.100℃时，所得固体M的化学式为FeSO₄·5H₂O

C.N生成P的化学方程式为FeSO₄·H₂OFeSO₄+H₂O

D.将固体P加热至650℃，生成纯净固体Q的化学式为Fe₂O₃

Answer

B

【解析】

在373℃时恰好完全失去结晶水，根据质量减少的质量为水的质量可以得到n的值；373℃之前结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为3.2g，根据铁原子和氧原子的物质的量之比，从而计算出化学式。

A．11.12gFeSO4· nH2O样品物质的量=，373℃时恰好完全失去结晶水，质量减少的是水的质量，水的质量等于11.12-6.08=5.04g，其中m(H2O)=×n×18g/mol=11.12-6.08=5.04g，解得n=7，故A正确，不选；

B．100℃时，设M的化学式为FeSO4·yH2O，FeSO4·7H2OFeSO4·yH2O +(7-y)H2O，11.12g FeSO4·7H2O的物质的量为0.04mol，所得固体M的质量为8.96g，质量减少了11.12g-8.96g=2.16g，减少的质量为水的质量，水的物质的量为18(7-y)×0.04=2.16，解得y=4，设M的化学式为FeSO4·4H2O，故B错误，符合题意；

C．373℃时恰好完全失去结晶水，P是FeSO4，11.12g FeSO4·7H2O的物质的量为0.04mol，水的质量为6.80g-6.08g=0.72g，N的化学式为FeSO4·H2O，N生成P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O，故C正确，不选；

D．加热至633℃时，固体的质量为3.2g，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.04mol，m(Fe)=0.04mol×56g/mol=2.24g，则固体中m(O)=3.2g-2.24g=0.96g，n(O)=，则n(Fe)：n(O)=0.04mol：0.06mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，故D正确，不选；

答案选B。