Question

元素周期表(律)在学习、 研究和生产实践中有很重要的作用。图表为元素周期表的一部分，回答下列问题

(1)⑦的元素名称为______________。

(2)元素①～⑧ 中金属性最强的是____________( 填元素符号)。

(3)比较②和⑤两种元素原子半径的大小：②______ ⑤(填“ >”或“< ”)。

(4)⑨ 的原子序数是_________。

(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是    ________(填元素符号)。

Answer

硅 Na < 34 Al

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Se，据此分析。

(1)⑦为Si，元素名称为硅；

(2)元素周期表中从上到下金属性逐渐增强，从左到右金属性逐渐减弱，故元素①～⑧ 中金属性最强的是④，元素符号为Na；

(3)元素周期表中从左到右原子半径依次减小，从上到下原子半径依次增大，故②和⑤两种元素原子半径的大小为：②<⑤；

(4) ⑨为Se原子序数是34；

(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是⑥，即为Al。