Question

海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题：

(1)灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是__________(填标号)。

A．    B．  C．  D．

(2)反应①中的氧化剂是____(填化学式)。

(3)上述流程，进行操作 I 时加入的有机试剂为___(填“苯”或“四氯化碳”)。

(4)操作II的名称为____。

(5)反应②所得下层溶液，碘元素主要以I^-和存在，写出反应③得到I₂的离子方程式_____。

(6)为测定某含碘液废中I₂的含量，取amL废液，调节溶液pH后，加入Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗c mol/L Na₂S₂O₃溶液b mL(已知I₂ +2＝2I^-+)，则废液中I₂的含量为____mg/mL。

Answer

B H2O2 苯 过滤 5I－+＋6H+=3I2＋3H2O

【解析】

灼烧固体的实验仪器是坩埚；过氧化氢中氧元素化合价降低，做氧化剂；苯属于烃，密度比水小，四氯化碳密度比水大，由于反应②后流程图的有机层在上层溶液，故萃取剂密度应比水小，由I2+2＝2I-+，根据I2和的物质的量关系式，可求得I2的物质的量，进而求得质量，再用质量除以取用的amL废液，可得I2的含量。

（1）可用于灼烧海带的是坩埚，装置A为溶解操作、B为灼烧固体、C为蒸发结晶、D为加热液体，故答案为：B；

（2）反应①中发生的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价从-1降至-2，,则氧化剂是H2O2，故答案为：H2O2；

（3）根据反应②后的有机层在上层溶液，说明萃取剂的密度比水小，而苯属于烃，密度比水小，故答案为：苯；

（4）从悬浊液得到固体粗碘，操作II为过滤，故答案为：过滤；

（5）反应③中I-和发生归中反应得到I2，离子方程式为：5I－+＋6H+=3I2＋3H2O；

（6）由I2+2＝2I-+，则，则I2的质量为，amL废液中I2的含量为 mg/mL，故答案为：。