下列说法不正确的是
A.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
B.元素原子的第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子
C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D.电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价
如图①②③④原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆逊、玻尔的观点的是
A.①②③④ B.①②④③ C.④①②③ D.③④①②
海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题：
(1)灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是__________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)反应①中的氧化剂是____(填化学式)。
(3)上述流程，进行操作 I 时加入的有机试剂为___(填“苯”或“四氯化碳”)。
(4)操作II的名称为____。
(5)反应②所得下层溶液，碘元素主要以I-和
存在，写出反应③得到I2的离子方程式_____。
(6)为测定某含碘液废中I2的含量，取amL废液，调节溶液pH后，加入Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗c mol/L Na2S2O3溶液b mL(已知I2 +2
＝2I-+
)，则废液中I2的含量为____mg/mL。
乙醚是有机合成中重要的溶剂，在医药上常用作麻醉剂。实验室可用如图所示装置制备乙醚(夹持和加热装置均省略)：
反应原理如下：
主反应 2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+ H2O
副反应CH3CH2OH
CH2=CH2↑ + H2O
CH3CH2OH
CH3COOH
实验中可能用到的数据：
物质 | 乙醇 | 乙醚 | 乙酸 |
熔点/℃ | -114.l | - 116.2 | 16.6 |
沸点/℃ | 78.4 | 34.5 | l 17.9 |
水溶性 | 与水互溶 | 微溶 | 易溶 |
实验过程：
①在三颈烧瓶中加入12 mL质量分数为92%乙醇(相对密度为0.80g•cm-3)和12 mL浓硫酸，再加入几粒沸石，分液漏斗中盛有25mL质量分数为92%乙醇，按图连接好装置：
②加热，将温度迅速上升到140℃开始向三颈烧瓶中滴加乙醇，维持反应温度在140℃，乙醇全部滴入后，继续反应一段时间，停止加热；
③将馏出液转入分液漏斗，分别用氢氧化钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，得到有机粗产品；
④ 用无水氯化钙于燥粗产品至澄清，过滤，将滤液进行蒸馏，得到4.8g乙谜。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________________。
(2)混合浓硫酸和乙醇的实验操作是______________。
(3)反应温度不超过140℃其的目是_____________。
(4)提纯乙醚时氢氧化钠溶液的作用是____________________。
(5)本实验中乙醚的产率为________% (结果保留小数点后一位数字)．
乙烯是重要的基础化工原料， 通过以下流程可以合成具有芳香气味的酯F。已知B是最简单的芳香烃， 其摩尔质量为78 g•mol-1 。请回答下列问题：
(1)B的结构简式为______，A→E 的有机反应类型为 __________。
(2)D分子中所含官能团的名称是_______________ 。
(3)写出D与E反应生成 F 的化学方程式 ___________________。
(4)下列说法不正确的是 __________________(填标号)。
A．有机物 D、E、F 可以通过饱和Na2CO3 溶液区分
B．E 物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．C物质可通过硝化反应得到
D．CH2=CH2 通过加聚反应得到的聚乙烯可以使溴水褪色
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。在温洹条件下将物质的量均为l mol的N2 和H2充入1 L的恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，X,Y为反应体系中的两种物质，其浓度随时间变化关系如图所示：
(1)Y代表的物质是_______(填化学式)。
(2)0~10min 内用 X 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为____mol•L -1·min-1。
(3)下列说法不正确的是 ____(填标号)。
A．图中A点时：v正(X)>v 逆( X)
B．图中C点时：v正(Y)>v 逆( Y)=0
C．该条件下，反应达到平衡时，N2的 转化率为15%
(4)利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨，电池工作时MV 2+/ MV+ 在电极与酶之间传递电子，示意图所示：
①电极a为 ______极(填“正” 或“负”) 。
②请写出 N2 在固氮酶的作用下生成 NH3的离子方程式_____________。
