根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是
A.平面三角形，sp2杂化 B.三角形，sp3杂化
C.正四面体形，sp2杂化 D.正方形，sp3杂化
下列说法正确的是
A.不存在没有化学键的分子
B.盐酸能导电，所以HCl是离子化合物
C.碳酸氢钠加热分解的过程中，有离子键和共价键的断裂和生成
D.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时均需克服共价键
下列说法正确的是
A.1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布
B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能依次增大
D.日常生活中的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火等，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是
A.C6H6和CO2 B.CCl4和H2S
C.H2O和HF D.H2O2和CS2
下述关于共价键的说法正确的是
A.一般来说σ键键能小于π键键能
B.不同原子间的共价键至少具有弱极性
C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
D.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数
下列电子构型对应的原子中，第二电离能最大是
A.1s22s22p5 B.1s22s22p6 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s2
