Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵

下列有关比较正确的是

A.原子半径：④＞③＞②＞①

B.电负性：④＞③＞①＞②

C.含氧酸的酸性③≈①＞②

D.最高化合价：④＞③＝②＞①

Answer

B

【解析】

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4为16号S元素；

②1s22s22p63s23p3为15号P元素，与S同周期；

③1s22s22p3为7号N元素，与P同主族；

④1s22s22p5为9号F元素，与N同周期。

A．同一主族的元素，原子序数越大，其原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大的半径越小。则原子半径②＞③＞④，A不正确；

B．同一周期的主族元素，原子序数越大，其电负性越大；同一主族的元素通常原子序数较大的电负性越小，氨分子间能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，说明N的电负性大于S，则电负性从大到小的顺序为④＞③＞①＞②，B正确；

C．无法比较含氧酸的酸性，因为其指代不明。可以比较最高价含氧酸的酸性，非金属性越强的最高价含氧酸的酸性越强，C不正确；

D．F元素是非金属性最强的元素，因此其无正化合价，D不正确。

综上所述，相关比较正确的是B。