某配合物的化学式为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，下列说法正确的是
A.配位体是Cl-，配位原子数是2
B.配离子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心离子是Cr3＋
C.1mol该化合物溶于水可电离出3molCl－
D.加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀
下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A.金刚石熔点高于晶体硅
B.稀有气体很难发生化学反应
C.相同状态下氯气的密度比空气的大
D.常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5
下列有关比较正确的是
A.原子半径：④＞③＞②＞①
B.电负性：④＞③＞①＞②
C.含氧酸的酸性③≈①＞②
D.最高化合价：④＞③＝②＞①
根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是
A.平面三角形，sp2杂化 B.三角形，sp3杂化
C.正四面体形，sp2杂化 D.正方形，sp3杂化
下列说法正确的是
A.不存在没有化学键的分子
B.盐酸能导电，所以HCl是离子化合物
C.碳酸氢钠加热分解的过程中，有离子键和共价键的断裂和生成
D.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时均需克服共价键
下列说法正确的是
A.1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布
B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能依次增大
D.日常生活中的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火等，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
