下列说法正确的是
A.BF3和NF3都是平面形分子
B.1molNH4BF4中含有3mol配位键
C.H2S和SO2的中心原子价层电子对数相同
D.某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6
下列说法不正确的是
A.足球烯(C60)的熔点远低于金刚石的熔点
B.P-H键键能小于N-H，因而PH3沸点低于NH3
C.Ba(OH)2属于离子晶体，晶体中存在两种化学键
D.从液态空气中分离出氧气，需克服分子间作用力
某配合物的化学式为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，下列说法正确的是
A.配位体是Cl-，配位原子数是2
B.配离子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心离子是Cr3＋
C.1mol该化合物溶于水可电离出3molCl－
D.加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀
下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A.金刚石熔点高于晶体硅
B.稀有气体很难发生化学反应
C.相同状态下氯气的密度比空气的大
D.常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5
下列有关比较正确的是
A.原子半径：④＞③＞②＞①
B.电负性：④＞③＞①＞②
C.含氧酸的酸性③≈①＞②
D.最高化合价：④＞③＝②＞①
根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是
A.平面三角形，sp2杂化 B.三角形，sp3杂化
C.正四面体形，sp2杂化 D.正方形，sp3杂化
