Question

铁、铜、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是___________；基态Fe²⁺的价电子排布式为___________。

（2）铜晶体为面心立方最密堆积，晶胞边长为acm，则铜的密度为___________g·cm^-3。

Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，该晶体中Cu原子和H原子呈交替层形排列，其透视图如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（3）镍与CO形成配合物Ni(CO)_n，CO与N₂互为等电子体，则CO中σ键与π键的个数比为___________；Ni(CO)_n的熔点是170℃，它属于___________晶体；Ni(CO)_n中，配体提供电子给Ni，使Ni的电子构型与它所在周期的稀有气体电子构型相同，则n等于___________。

Answer

第四周期Ⅷ族 3d6 CuH 1:2 分子 4

【解析】

(1)铁是26号元素，在周期表中第四周期Ⅷ族；基态Fe2+在铁的基础上失去两个电子，价电子排布式为3d6；

(2)铜晶体为面心立方最密堆积，晶胞边长为acm，该晶胞含4个铜原子，根据公式可得铜的密度为g·cm-3；根据铜和氢形成的化合物结构，可知含铜原子：，含氢原子：，故根据化学式的书写原则，形成的化合物化学式为：CuH；

(3)镍与CO形成配合物Ni(CO)n，CO与N2互为等电子体，则CO含碳氧三键，故σ键与π键的个数比为1:2；Ni(CO)n的熔点是170℃，熔沸点较低，故它属于分子晶体；Ni(CO)n中，配体提供电子给Ni，使Ni的电子构型与它所在周期的稀有气体电子构型相同，则Ni周围满足8电子结构，形成四对共用电子对，则n等于4。