氯化钠的一种晶胞结构如图所示。回答下列问题：
（1）若某氯化钠的纳米颗粒是一个氯化钠晶胞，则该颗粒的表面原子数与总原子数之比是___________。
（2）该氯化钠晶胞含有8个小立方体，每个小立方体___________（填“是”或“不是”）氯化钠的更小晶胞。
（3）将氯化钠晶胞中所有的Na＋去掉，并将Cl－全部换成碳原子，再在晶胞的四个互不共面的小立方体中心处各放置一个碳原子，即形成金刚石的一个立方晶胞。
①这种晶胞含有___________个碳原子。
②过晶胞的两个相对面的平行对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑。___________
③设该晶胞边长为apm，金刚石中碳碳键键长等于___________pm（用含a的式子表示）。
（4）若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是___________（填序号）。
a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2
b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子
c．该“碳氧化物”的化学式为CO2
d．这种晶体是原子晶体
铁、铜、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是___________；基态Fe2+的价电子排布式为___________。
（2）铜晶体为面心立方最密堆积，晶胞边长为acm，则铜的密度为___________g·cm-3。
Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，该晶体中Cu原子和H原子呈交替层形排列，其透视图如图所示，则该化合物的化学式为___________。
（3）镍与CO形成配合物Ni(CO)n，CO与N2互为等电子体，则CO中σ键与π键的个数比为___________；Ni(CO)n的熔点是170℃，它属于___________晶体；Ni(CO)n中，配体提供电子给Ni，使Ni的电子构型与它所在周期的稀有气体电子构型相同，则n等于___________。
A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。回答下列问题：
(1)A在___________族；B的元素符号为___________；C的名称是___________。
(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na3AO4，该盐阴离子的空间构型为___________。
(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。
CO2和H2按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳的有效途径之一。苯是一种重要的化工原料，下图是合成橡胶和TNT的路线。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为___________；C中官能团的名称为___________；E的名称为___________。
（2）反应②和③的反应类型分别是___________、___________。
（3）反应①的化学方程式为___________。
（4）D在一定条件下与足量H2反应后的产物，其一氯代物有___________种（不考虑立体异构）。
下列有关同分异构体数目（不考虑立体异构）的叙述正确的是
A.与
互为同分异构体的芳香烃有3种
B.
它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物
C.
与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种
D.分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种
下列说法不正确的是
A.
的分子式为C9H13NO3
B.某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯
C.BrCH=CHCH(OH)CHO中含有4种官能团
D.(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷
