Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素A～J在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

(1)表中所列元素原子失电子能力最强的是______(填元素名称)。

(2)F、G、I、J元素的简单离子中，半径最大的是______(填离子符号)，G的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为 _______。

(3)向F₂I的溶液中通入J的单质,现象为____，反应的离子方程式为_______。

(4)E、I、J对应的氢化物最稳定的是_______(填氢化物的化学式)。

(5)下列关于元索周期表应用的说法不正确的是_____。

a.在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料

b.在过渡元素中寻找优良的催化剂

c.元素周期表中性质相似的元素，一定处于同一族

d.利用元素周期表可以寻找合适的超导材料

(6)利用如图装置设计实验验证B、H、I三种元素非金属性的变化规律，分液漏斗所装药品为______，试管中的现象为_______。

Answer

钠 S2- Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 生成淡黄色沉淀 S2- +Cl2=2C1- +S↓ HF c 稀硫酸 溶液变浑浊

【解析】

根据元素在周期表中的位置，可判断A~J分别为H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl。

(1)根据周期律，同主族原子序数越大，失电子能力越强，同周期，原子序数越小失电子能力越强，则所列原子失电子能力最强的为Na；

(2)F、G、I、J元素分别为Na、Al、S、Cl，Na、Al失电子，其离子比S、Cl的离子少一个电子层，S2-、Cl-具有相同的核外电子排布，原子序数越小，离子半径越大，则S2-最大；G的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(3)F2I为Na2S，硫化钠与氯气反应生单质硫和氯离子，离子方程式为S2- +Cl2=2C1- +S↓；现象为有淡黄色沉淀出现；

(4)E、I、J对应的氢化物分别为HF、H2S、HCl，根据非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，则HF最稳定；

(5)a．半导体材料的导电性在导体与绝缘体之间，则在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料，a说法正确；

b．过度元素外界电子层是d能级电子或者f能级电子，空轨道多，可以容纳的电子多，因此在催化等方面有助。则在过渡元素中寻找优良的催化剂，b说法正确；

c．元素周期表对角线上的元素性质也有很大的形似性，元素周期表中性质相似的元素，可能处于同一族可能在周期表对角线上，c说法错误；

d．利用元素周期表可以寻找合适的超导材料，d说法正确；

答案为c；

(6)利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，设计硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，则分液漏斗中装有硫酸，锥形瓶中的试剂为碳酸钠，试管中试剂为硅酸钠溶液，可观察到试管中的溶液变浑浊。