(1)以下两个反应在理论上能设计成原电池的反应是_____(填字母)。 A. N...

(1)以下两个反应在理论上能设计成原电池的反应是_____(填字母)。

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O；B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

(2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你选择的反应设计为原电池装置。

①该电池的负极材料是______，离子导体是 ________。

②该电池的正极反应是________反应(填“氧化”或“还原”)，电池的正极电极反应式为______。

③该电池放电时溶液中阳离子移向______(填“正”或“负”)极。

④该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为________。

B Fe FeCl3 溶液还原 Fe3++e-=Fe2+ 正 1 【解析】本题从构成原电池：①两个活动性不同的金属作电极，②有电解质溶液，③形成闭合回路，④与电解质溶液自发发生氧化还原反应，以及原电池的工作原理进行分析； (1)利用原电池构成条件，总反应应为氧化还原反应， A. 不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，该反应不能设计成原电池，故A不符合题意； B. 该反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应能设计成原电池，故B符合题意； (2)①根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据反应方程式，铁单质的化合价升高，即Fe为负极，FeCl3溶液为电解质溶液，因此离子导体为FeCl3； ②根据原电池工作原理，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应；电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋； ③根据原电池工作原理，阳离子移向正极； ④Fe＋2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加，即增加的质量为Fe的质量，开始至t1时，转移电子物质的量为=1mol。

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考点分析：

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素A～J在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)表中所列元素原子失电子能力最强的是______(填元素名称)。

(2)F、G、I、J元素的简单离子中，半径最大的是______(填离子符号)，G的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为 _______。

(3)向F2I的溶液中通入J的单质,现象为____，反应的离子方程式为_______。

(4)E、I、J对应的氢化物最稳定的是_______(填氢化物的化学式)。

(5)下列关于元索周期表应用的说法不正确的是_____。

a.在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料

b.在过渡元素中寻找优良的催化剂

c.元素周期表中性质相似的元素，一定处于同一族

d.利用元素周期表可以寻找合适的超导材料

(6)利用如图装置设计实验验证B、H、I三种元素非金属性的变化规律，分液漏斗所装药品为______，试管中的现象为_______。

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按要求回答下列问题。

(1)2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。氮元素在周期表中的位置是________，N2的电子式是________，化合物Si3N4中N的化合价是_______价。

(2)2020年6月23日，长征系列运敦大箭将北斗三号“收官之星”成功送入太空。火箭燃料燃烧的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H20。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，将封装有NO2和NO混合气体的圆底烧瓶浸入热水中，气体混合物颜色变_______(填“深”或“浅”)。