下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )
A. SO2溶解于水 B. NO2溶解于水 C. F2溶解于水 D. Cl2溶解于水
下列说法正确的是
A.石油分馏是化学变化 B.石油裂解得到的汽油是纯净物
C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.煤的液化是物理变化
工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，如图所示:
请回答下列问题:
(1) C的结构简式为_______，D中官能团的名称是______。
(2)②、⑤反应的反应类型分别是_____、______。
(3)反应①的化学方程式为_____；反应③的化学方程式为_____。
(4)丙烯分子中最多有____个原子共面，丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，写出其反应的化学方程式:_____。
(5)某实验小组用以下装置制备乙酸乙酯。
球形冷凝管的作用是_____。将圆底烧瓶中的液体倒入饱和碳酸钠溶液中，经过多步操作，可分离得到粗产品。此过程中定需要的操作是______(填序号)。
合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
(1)德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用
分别表示N2、H2、NH3。
①该反应是____反应(填“吸热“或“放热”，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②关于N2和H2在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是________。
A.曲线b表示有催化剂时的能量变化情况
B.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
C.在该过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子
D.使用催化剂，使合成氨反应放出的能量增多
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。
①表示c(N2)变化的曲线是_____（填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。
②0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=_____ mol‧L-1‧min-1
③下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。
a.容器中的压强不随时间变化
b.2c(H2)=3c(NH3)
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.断裂3mol H-H键的同时断裂6molN-H键
(3)人们曾认为N2+3H2 =2NH3化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是_______。
A.增大N2的浓度能加快反应速率
B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率
C.升高温度能减慢反应速率
D.使用催化剂对反应速率无影响
(1)以下两个反应在理论上能设计成原电池的反应是_____(填字母)。
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O；B.2FeCl3+Fe=3FeCl2
(2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你选择的反应设计为原电池装置。
①该电池的负极材料是______，离子导体是 ________。
②该电池的正极反应是________反应(填“氧化”或“还原”)，电池的正极电极反应式为______。
③该电池放电时溶液中阳离子移向______(填“正”或“负”)极。
④该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素A～J在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
A |
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F |
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| G | H |
| I | J |
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(1)表中所列元素原子失电子能力最强的是______(填元素名称)。
(2)F、G、I、J元素的简单离子中，半径最大的是______(填离子符号)，G的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为 _______。
(3)向F2I的溶液中通入J的单质,现象为____，反应的离子方程式为_______。
(4)E、I、J对应的氢化物最稳定的是_______(填氢化物的化学式)。
(5)下列关于元索周期表应用的说法不正确的是_____。
a.在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料
b.在过渡元素中寻找优良的催化剂
c.元素周期表中性质相似的元素，一定处于同一族
d.利用元素周期表可以寻找合适的超导材料
(6)利用如图装置设计实验验证B、H、I三种元素非金属性的变化规律，分液漏斗所装药品为______，试管中的现象为_______。
