Question

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A.过程①加入试剂的顺序为：Na₂CO₃ 溶液→BaCl₂ 溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤

B.③～⑤步的目的是为了富集溴元素

C.④中反应的离子方程式为：SO₂+2H₂O+Br₂=2H⁺ +SO+2HBr

D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中要解决其对设备的腐蚀问题，可选用铁制容器

Answer

B

【解析】

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；利用海水制取溴：含Br-的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2得到高浓度Br2，据此分析。

A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，先除镁离子，或者是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，沉淀完全后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，故A错误；

B．③～⑤中，第③步是将溴离子氧化成溴单质，第④步中溴单质被二氧化硫溶液吸收，第⑤步溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，富集溴单质，故B正确；

C．HBr是强电解质，写离子方程式时需要改写成离子形式，正确的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H+ +SO+2Br-，故C错误；

D．过程⑤反应生成的硫酸和氢溴酸都为强酸，对金属设备具有腐蚀性，需防腐，铁在强酸性条件下也会被腐蚀，不应选用铁制容器，故D错误；

答案选B。