Question

把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（    ）

A.x=4

B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

C.达到平衡状态时A的转化率为50%

D.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)

Answer

C

【解析】

根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)可知，反应后C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根据题意可得：

A．根据分析可知，x=4，A正确；

B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正确；

C．反应达到平衡状态时A的转化率为×100%=60%，C错误；

D．B的反应速率=，D正确；

故选C。