图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。...

图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl2·6NH3所含元素( H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

(2)A2B的化学式为_______。图中可以循环使用的物质有_______ 。

(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式________ 。

(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________。

②某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚开始时发现电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁电极上的电极反应式为________，其反应类型为_______ (填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_______。

Cl-＞N3-＞Mg2+ Mg2Si NH3和NH4Cl 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2 氧化 Al+4OH--3e-=AlO+2H2O 【解析】由元素守恒可知A2B含有Mg、Si两种元素，结合元素化合价可知A2B的化学式为Mg2Si；Mg2Si和氯化铵、液氨反应生成MgCl2·6NH3和硅烷；MgCl2·6NH3和碱液作用生成生成氢氧化镁和氨气；MgCl2·6NH3在300℃下分解产生氯化镁和氨气；MgCl2·6NH3和氯化氢作用生成氯化镁和氯化铵；反应②为电解熔融的氯化镁得到镁，据此分析解答。 (1)MgCl2·6NH3所含元素( H元素除外)的简单离子分别为Cl-、N3-、Mg2+，Cl-核外电子层数最多，半径最大，N3-和Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，故简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞N3-＞Mg2+； (2)根据元素守恒和化合价可知A2B的化学式为Mg2Si；图中可以看出，NH3和NH4Cl作为反应物参加了反应，在反应过程中又生成了，故可以循环使用的物质有NH3和NH4Cl； (3)氢氧化镁分解为氧化镁与水，氧化镁与二氧化硫反应生成亚硫酸镁，硫酸镁被氧气氧化为硫酸镁，整个过程为：二氧化硫与氢氧化镁、氧气反应生成硫酸镁与水，反应的化学方程式2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O； (4)①工业上冶炼金属镁是电解熔融的氯化镁，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑； ②镁较活泼所以做负极，开始阶段，Mg失电子变成Mg2+，发生氧化反应，电极反应为：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Al作负极，失电子生成Al3+，Al3+结合OH-生成AlO2-，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO+2H2O。

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考点分析：

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