工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是
A.I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
下列实验能达到预期目的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH | 比较S、C元素的非金属性强弱 |
C | 相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 | 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 |
D | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
A.A B.B C.C D.D
将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是
A.0.5 mol·L－1·min－1 B.0.1 mol·L－1·min－1
C.0 mol·L－1·min－1 D.0.125 mol·L－1·min－1
下列说法错误的是
A.ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B.一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
C.反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D.NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( )
A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1
D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C—C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
