科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质 硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A.电极a为电池的正极
B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C.电路中每通过2 mol电子，在正极消耗22.4L H2S
D.每17g H2S参与反应，有2 mol H＋经质子膜进入正极区
某新型锂电池工作原理如图所示，电池反应为：C6Lix＋Li1－xLaZrTaO
LiLaZrTaO＋C6。下列说法错误的是
A.电池放电时，b极为正极，a极发生氧化反应
B.b极反应为xLi+＋Li1－xLaZrTaO－xe－= LiLaZrTaO
C.当电池工作时，每转移x mol电子，b极增重7x g
D.电池充放电过程，LiLaZrTaO固态电解质均起到传导Li+的作用
工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是
A.I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
下列实验能达到预期目的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH | 比较S、C元素的非金属性强弱 |
C | 相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 | 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 |
D | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
A.A B.B C.C D.D
将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是
A.0.5 mol·L－1·min－1 B.0.1 mol·L－1·min－1
C.0 mol·L－1·min－1 D.0.125 mol·L－1·min－1
下列说法错误的是
A.ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B.一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
C.反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
D.NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
