过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：
(1)室温下，过氧化氢的Ka1＝2.24×10-12，则H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一级电离方程式为________。
(2)研究表明，过氧化氢溶液中c(HO
)越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是________。
(3)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见表：
离子 | 加入量/(mg·L-1) | 分解率/% | 离子 | 加入量/(mg·L-1) | 分解率/% |
无 | — | 2 | Fe3＋ | 1.0 | 15 |
Al3＋ | 10 | 2 | Cu2＋ | 0.1 | 86 |
Zn2＋ | 10 | 10 | Cr3＋ | 0.1 | 96 |
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________；储运过氧化氢时，可选用的容器材质为________(填序号)。
A．不锈钢 B．黄铜 C．纯铝 D．铸铁
将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)
P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
B.温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40
C.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质 硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A.电极a为电池的正极
B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C.电路中每通过2 mol电子，在正极消耗22.4L H2S
D.每17g H2S参与反应，有2 mol H＋经质子膜进入正极区
某新型锂电池工作原理如图所示，电池反应为：C6Lix＋Li1－xLaZrTaO
LiLaZrTaO＋C6。下列说法错误的是
A.电池放电时，b极为正极，a极发生氧化反应
B.b极反应为xLi+＋Li1－xLaZrTaO－xe－= LiLaZrTaO
C.当电池工作时，每转移x mol电子，b极增重7x g
D.电池充放电过程，LiLaZrTaO固态电解质均起到传导Li+的作用
工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是
A.I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
下列实验能达到预期目的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH | 比较S、C元素的非金属性强弱 |
C | 相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 | 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 |
D | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
A.A B.B C.C D.D
