铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。回答下列问题： (1)在如图装...

铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。回答下列问题：

(1)在如图装置中，观察到装置甲中铜电极上产生大量的无色气体，而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可知，金属活动性Cr________Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；装置乙中正极的电极反应式为________。

(2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。将含Cr2O的废水加入电解槽内，用石墨和铁做电极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解。

①铁做________极(填“阳”或“阴”)。

②Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为________。

③阴极上Cr2O、H＋、Fe3＋都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为______；若H＋放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：常温下，Cr3＋Cr(OH)3CrO，则阴极区溶液pH的范围为________。

＞ NO＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O 阳 Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋= 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O Cr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O 8＜pH＜10(或10＞pH＞8) 【解析】 (1)根据原电池的工作原理以及原电池中电极的反应现象分析； (2)结合电解的目的，根据电解原理分析解答。 (1)原电池中，负极上是失电子的氧化反应，装置甲铜电极上产生大量的无色气体，说明金属铜是正极，铬为负极；装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体为二氧化氮，则硝酸得到电子产生二氧化氮，发生还原反应的电极是正极，则金属铬是正极，铜作负极，由装置甲知铬的金属活动性比铜强，由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化；装置乙中正极的电极反应式为NO＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O； (2)要将Cr2O转化为Cr3＋，需要有还原性物质，因此铁作阳极，失去电子生成Fe2＋，在酸性环境中，Fe2＋将Cr2O还原为Cr3＋， ①由以上分析知，铁作阳极； ②在酸性环境中，Fe2＋将Cr2O还原为Cr3＋，故Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋= 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O； ③阴极上发生得电子的还原反应，若Cr2O在阴极放电，则阴极的电极反应式为Cr2O＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O；若H＋放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，根据Cr3＋Cr(OH)3CrO，要生成Cr(OH)3沉淀，则10-6mol/L＜c(OH-)＜10-4mol/L，则阴极区溶液pH的范围为8＜pH＜10(或10＞pH＞8)。

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考点分析：

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(1)NH4Al(SO4)2可用作做净水剂的原因是________ (用离子方程式表示)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)

(3)图所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。图中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填序号)；20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2 c(SO)－c(NH)－3 c(Al3＋)＝_____mol·L－1。