Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性:Z<T<X

B.R与Q的电子数相差16

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

Answer

D

【解析】

R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素。

由分析可知R、X、T、Z、Q分别是F、S、Cl、Ar、Br。

A．同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体比较稳定，所以非金属性T>X，A错误；

B．R与Q的原子序数分别为9和35，原子的原子序数=电子数，所以R与Q的电子数相差=35-9=26，B错误；

C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族元素的非金属性自上而下减弱，所以非金属性R>T>Q， 则气态氢化物的稳定性R>T>Q，C错误；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强(O、F元素例外)，同主族元素的非金属性自上而下减弱，所以非金属性T>Q， 则最高价氧化物的水化物的酸性T>Q ，D正确。

答案选D。