Question

25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H⁺)=4.0mol/L

B.饱和小苏打溶液中:c(Na⁺)=c()

C.pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH^-)=1.0×10^-2mol/L

Answer

D

【解析】

A．pH=-lgc(H+)=4，则c(H+)=10-pH=10-4mol/L，故A错误；

B．小苏打溶液中溶质碳酸氢钠，其中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，饱和小苏打溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)，故B错误；

C．pH为2的盐酸中，c(HCl)=c(H+)=10-2mol/L，pH=12的氨水中，c(OH-)=10-2mol/L，但一水合氨是弱碱，故一水合氨的浓度远大于10-2mol/L，故等体积混合后所得溶液为含大量过剩的氨水和氯化铵混合物，显碱性，故C错误；

D．25℃时，水的离子积常数是10-14，则pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol•L-1，故D正确；

故答案为D。