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“假说”在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中...

假说在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列假说在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用,从目前的化学理论看,仍然合理的是(    )

A.道尔顿提出的每一元素的原子以其原子质量为其特征,原子是不可分的

B.阿伦尼乌斯提出的电解质在水溶液中能离解成带电的粒子

C.贝采里乌斯提出的不同原子带不同的电性,因而产生吸引力,由此形成化合物

D.·吕萨克提出的在同温同压下,相同体积的不同气体含有相同数目的原子

 

B 【解析】 A.因质子数决定元素的种类,则每一元素的原子以质子数为特征,则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学,故A错误; B.阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中能离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的,即该理论科学,故B正确; C.因原子不带电,带相反电荷的离子可构成化合物,则贝采里乌斯提出的理论不科学,故C错误; D.在同温同压下,相同体积的不同气体含有相同数目的分子,相同的分子数不一定具有相同的原子数,如氧气和臭氧等,则盖•吕萨克提出的理论不科学,故D错误; 故答案选B。  
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下列物质属于天然高分子化合物的是

A.糖类 B.油脂 C.涤纶 D.蛋白质

 

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工业上利用反应:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 合成氨气。

已知在1×105 Pa25 ℃时,拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ436 kJ,生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题:

(1)根据上述数据判断,在1×105 Pa25 ℃时,工业合成氨的反应是________反应(吸热放热”);每消耗1 molN2,反应放出或吸收的热量Q1________kJ1 molN23 molH2在该条件下反应,达平衡时,放出或吸收的热量为Q2 kJ,则

Q2________Q1(“>”“<””)

(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行,达到平衡后,只改变某一条件,下列说法正确的是________(填序号)

a.升高温度,υ()υ()均增大,化学平衡移动      

b.升高温度,υ()增大,υ()减小,化学平衡移动    

c.充入一定量的氮气,υ()υ()均增大,化学平衡不移动

d.充入一定量的氩气,υ()υ()均增大,化学平衡不移动

下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)

aυ(N2)υ(NH3)

bn(N2)n(H2)n(NH3)132     

c.容器中气体的密度不随时间而变化            

d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 

(3)一定温度下,将1 mol N23 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应,测得不同温度(T)、不同时间段内,容器中NH3的物质的量数据如下:

 

1小时

2小时

3小时

4小时

T3

0.38 mol

0.49 mol

0.56 mol

0.56 mol

T4

0.42 mol

0.51 mol

x mol

y mol

 

 

表中xy的大小关系为x________y(“>”“<”“”“≥”“≤”)

 

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短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增大。常温下,AB组成的化合物是常见液体,C的原子半径是短周期主族元素中最大的,D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题:

(1)B在元素周期表中的位置为________AB组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________

(2)BC的简单离子中,半径较大的是________(填离子符号)ABC三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________

(3)CD的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)

aD的简单氢化物的稳定性强于E

bD的氧化物对应的水化物的酸性弱于E

cD的单质常温下为固体,E的单质常温下为气体

dE的单质通入D的简单氢化物的水溶液中,有D单质生成

 

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某同学利用铁与盐酸的反应,探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同,盐酸均过量),实验设计如表:

实验编号

盐酸浓度/(mol·L1)

铁的状态

温度/K

1

2.00

块状

293

2

4.00

块状

293

3

4.00

粉末

293

4

4.00

块状

313

 

回答下列问题:

(1)若四组实验均以收集到448 mL(标准状况)氢气为标准,则上述实验中还需要测定的数据是________

(2)实验12是探究________对该反应速率的影响;实验________________是探究温度对该反应速率的影响。

(3)根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据,绘制得到图甲,则曲线c对应的实验组别可能是________。根据实验数据,该同学发现对于每一组实验,产生氢气的速率υ随时间t变化情况如图乙所示,其中t1t2速率变化的主要原因是________

(4)若上述实验所用盐酸体积均为250 mL,实验3反应进行2 min时收集到448 mL(标准状况)氢气,反应后溶液体积不变,则该条件下,该时间段内,以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率υ(HCl)=________

 

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某同学利用图所示装置探究Cl2NH3的反应。其中AF分别为NH3Cl2的发生装置,C为纯净干燥的Cl2NH3反应的装置。

 

回答下列问题:

(1)A装置中盛有浓氨水的仪器名称为________B装置中盛有的药品是________

(2)E装置的作用是________F装置中发生反应的离子方程式为________

(3)C装置内发生置换反应,并有浓厚的白烟产生,则C中发生反应的化学方程式为________,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

(4)C装置的G处需连接一个装置,可选用图中的________(填序号)

 

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