Question

下表是元素周期表的一部分，据表回答下列有关问题（除特殊要求外用化学用语作答）：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
四	⑪						⑫

（1）画出元素⑥的离子结构示意图___________。元素②在周期表中的位置是___________。

（2）以上元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________。

（3）在③、④、⑧三种元素各自形成的氢化物中，最不稳定的氢化物是___________。在元素③与元素⑧形成的氢化物中，沸点高的是___________，请用文字简述原因_____________。

（4）请用电子式表示元素⑥与元素⑨形成化合物的过程___________。

（5）除元素⑩外原子半径最小的是______________，第三周期元素的单核离子中半径最小的是___________。

（6）元素②与元素⑤形成的化合物与水反应生成两种碱，写出该化合物与水反应的化学方程式___________________。

Answer

第二周期第ⅤA族 HClO4 H2S H2O 水分子间存在氢键 H Al3＋ Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑫分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，据此解答。

（1）⑥是Mg，镁离子的离子结构示意图为。元素②是N，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。

（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，以上元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。

（3）在③、④、⑧三种元素中非金属性最强的是F，最弱的S，，因此各自形成的氢化物中，最不稳定的氢化物是H2S。在元素③与元素⑧形成的氢化物中，由于水分子间存在氢键，因此沸点高的是H2O。

（4）元素⑥与元素⑨形成的化合物是离子化合物氯化镁，电子式表示其形成过程为。

（5）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则除元素⑩外原子半径最小的是H，核外电子层数越多，微粒半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则第三周期元素的单核离子中半径最小的是Al3＋。

（6）元素②与元素⑤形成的化合物Na3N与水反应生成两种碱，分别是氢氧化钠和一水合氨，该化合物与水反应的化学方程式为Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O。